Water: Versjèl tösje versies

[[image:3D model hydrogen bonds in water.svg|thumb|Watermolecule die mekaar aontrèkke]]Water is zoe speciaal umtot t een ''dipool'' is. Dit keump umtot 't eine zuurstofatoom väöl mie [[elektronegativiteit|elektronegatief]] is. Dat wil zègke: Zuurstof "wilt" geere elektrone, dewijl waterstof ze lever aofsteit. Daodoor zweve de elektrone van 't ganse molecuul procentueel mie bij zuurstof es bij waterstof, boedoor 't zuurstofgedeilte een bitteke negatief gelaoje is, en 't waterstofgedeilte e bitteke positief gelaoje. Doortot zuurstof ouch nog twie vrij elektronepare heet, weurt dit effecteffek nog versterk. Daodoor trèkke de molecule z'ch sterk aon, boedoor [[waterstofbrögk|waterstofbrögke]] gevörmp weure. In vergelieking mèt aander stoffe heet water daodoor e lieg [[smeltpunt]], en e hoeg [[kookpunt]]. Dit is auchouch de reijjereie boeveur zoeväöl stoffe zoe good oplosse in water. Apolaire stoffen - zoes vèt - losse daorentege neet good op in water. De werking vaan hiel väöl stoffe , berus op die dipool. Zoe werk [[zeip]] doortot e zeipmolecuul 'ne apolaire "start" (dee zich vastbit in 't vèt), en 'ne '''polaire''' kop. Dee polaire kop los good op in water, en daodoor los 't zeipmolecuul, dat z'ch vasgeboonde heet aon 't vètmolecuul op in water. Zoe zien apolair stoffe toch op te losse.